آلاینده های شیمیایی

آلاینده های شیمیایی

آلاینده های شیمیایی

آلاینده های شیمیایی به دو گروه آلی و معدنی تقسیم می‌شوند.
ترکیبات آلی حاوی کربن و هیدروژن هستند. برخی از ذرات آلی که بیش از سایر ذرات آلی در اتمسفر یافت می‌شوند،
عبارتند از: فنلها ، اسیدهای آلی و الکلها.
معروفترین ذرات معدنی موجود در اتمسفر عبارتند از نیتراتها ، سولفاتها و فلزاتی مانند آهن ، سرب ، روی و وانادیم

منابع آلاینده‌ها

هوا دارای آلاینده‌های طبیعی نظیر هاگهای قارچها ، تخم گیاهان ، ذرات معلق نمک و دود و ذرات غبار حاصل از آتش جنگلها و فوران آتشفشانهاست.
همچنین هوا حاوی گاز منوکسید کربن تولید شده به شکل طبیعی (CO) حاصل از تجزیه متان (CH4) و هیدروکربنها به شکل ترپنهای ناشی از درختان کاج ، سولفید هیدروژن (H2S) و متان (CH4) حاصل از تجزیه بی‌هوازی مواد آلی می‌باشد.

منابع آلاینده‌ها را بطور کلی می‌توان در چهار گروه اصلی طبقه بندی کرد:

شامل وسائل نقلیه موتوری ، وسائل نقلیه هوایی ، ترنها ، کشتی‌ها و هر نوع استفاده و یا تبخیر بنزین ،
در بر گیرنده تامین انرژی و حرارت لازم برای مقاصد مسکونی ، تجاری و صنعتی ، نیروگاههای مولد برق که با نیروی بخار کار می‌کنند،
مانند صنایع شیمیایی ، متالوژی ، تولید کاغذ و پالایشگاههای تصفیه نفت ،
شامل زایدات ناشی از مصارف خانگی و تجاری ، زایدات زغال سنگ و خاکستر باقیمانده از سوزاندن بقایای کشاورزی.

هیدروکربنها

ترکیبات آلی که تنها دارای هیدروژن و کربن هستند، به نام هیدروکربن نام می‌گیرند که بطور کلی به دو گروه تقسیم می‌شوند.

• هیدروکربنهای آلیفاتیک

گروه هیدروکربنهای آلیفاتیک شامل آلکانها ، آلکنها و آلکینها هستند.
آلکانها عبارتند از: هیدروکربنهای اشباع شده که در واکنشهای فتوشیمیایی اتمسفر نقش ندارند.
آلکنها که معمولا به نام اولفین‌ها خوانده می‌شوند،
اشباع نشده هستند و در اتمسفر از لحاظ فتوشیمیایی تا حدودی فعال‌اند.
این گروه در حضور نور خورشید با اکسید نیتروژن در غلظتهای زیاد واکنش نشان می‌دهند
و آلاینده‌های ثانوی مانند پراکسی استیل نیترات (PAN) و ازن (O3) را بوجود می‌آورند.
هیدروکربنهای آلیفاتیک تولید شده تا حدود (۳۲۶mg/m3) برای سلامت انسان و جانوران خطرساز نیست.

• هیدروکربنهای آروماتیک

هیدروکربنهای آروماتیک که از لحاظ بیوشیمیایی و بیولوژیکی فعال و برخی از آنها بالقوه سرطانزا هستند،
یا از بنزن مشتق شده‌اند و یا به آن مربوط می‌شوند.
افزایش میزان ابتلا به سرطان ریه در نواحی شهری به هیدروکربنهای چند هسته‌ای خارج شده از اگزوز اتومبیل‌ها نسبت داده شده است.
بنزوپیرین ، سرطانزاترین هیدروکربنهاست.

منابع هیدروکربنها

میل‌لنگها و کاربراتورها ، بیشترین درصد آزادسازی هیدروکربنها را به خود اختصاص داده‌اند.
تجهیزات سوزاننده مکمل که با کاتالیست کار می‌کنند، هیدروکربنها را آزاد کرده و منوکسید کربن را سوزانده و تولید CO2 و آب می‌نمایند.
تکنولوژی کنترل هیدروکربنهای متصاعد شده از منابع ساکن
تکنولوژی کنترل هیدروکربنهای متصاعد شده از منابع ساکن عبارتند از: خاکستر سازی ، جذب ، تراکم و جایگزین نمودن سایر مواد.
فرآیند خاکسترسازی با دستگاههای سوزاننده مکمل و دستگاههای سوزاننده مکمل کاتالیستی صورت می‌گیرد.

منوکسید کربن

گاز منوکسید کربن ، بیرنگ ، بی‌مزه و بی‌بو است و در شرایط عادی از لحاظ شیمیایی بی‌اثر و طول عمر متوسط آن در اتمسفر حدود ۲٫۵ ماه است.
در حال حاضر مقدار منو اکسید کربن در اتمسفر بر روی اموال انسانی ، گیاهان و اشیا بی‌اثر یا کم‌اثر است.
در غلظتهای زیاد منو کسید کربن ، به علت تمایل زیاد به جذب هموگلوبین می‌تواند در متابولیسم تنفسی انسان بطور جدی اختلال ایجاد نما‌ید.
غلظت منوکسید کربن در نواحی متراکم شهری که ترافیک سنگین و حرکت خودروها کند است،
به میزان قابل توجهی افزایش می‌یابد.
منابع کربن ، منوکسید کربن طبیعی و انسانی هستند.

استانداردهای کنترل منوکسید کربن

آنگاه که مقدار منوکسید کربن در مدت زمان کوتاهی به حد مرگبار می‌رسد و شرایط اضطراری می‌شود،
برای مقابله با چنین شرایطی که مقدار CO بطور متوسط در مدت زمان ۸ ساعت به (۴۶mg/m3 (40ppm می‌رسد،
عملیات شدید کنترلی انجام می‌شوند که عبارتند از:
متوقف ساختن کارخانه‌های صنعتی و مسدود نمودن جاده‌هایی که در آنها معمولا ترافیک سنیگن وجود دارد.
جذب سطحی ، جذب ، میعان و احتراق روشهای فنی کنترل CO هستند.

اکسیدهای گوگرد

این اکسیدها شامل ۶ ترکیب مختلف گازی هستند:
منوکسید سولفور (SO) ، دی‌‌اکسید سولفور (SO2) ، تری‌اکسید سولفور (SO) تترا اکسید سولفور (SO4) ،
سکو اکسید سولفور (SO2) و هپتو اکسید سولفور (S2O7). در مطالعه آلودگی هوا ،
دی‌اکسید سولفور و تری‌اکسید سولفور حائز بیشترین اهمیت است.
با توجه به پایداری نسبی SO2 در اتمسفر این کار می‌تواند به عنوان یک عامل اکسید کننده و یا احیا کننده وارد عمل شود.

SO2 که با سایر اجزای موجود در اتمسفر به شکل فتوشیمیایی یا کاتالیستی وارد واکنش می‌شود،
می‌تواند قطرات اسید سولفوریک (H2SO4) و نمکهای اسید سولفوریک را تولید بکند.
SO2 با آب وارد واکنش شده ، تولید سولفورو اسید می‌نماید.
این اسید ضعیف با بیش از ۸۰% SO2 آزاد شده در اتمسفر ناشی از فعالیتهای انسانی به سوزاندن سوختهای جامد و فسیلی مربوط می‌شود.

استانداردهای کنترل اکسیدهای ‌سولفور

روشهای گسترده جهت کنترل اکسید سولفور عبارتند از:
بکارگیری سوختهای دارای گوگرد کمتر ، جداسازی گوگرد از سوخت ، جایگزین ساختن منابع انرژی‌زای دیگر ،
تبدیل زغال سنگ به مایع یا گاز ، پاکسازی محصولات حاصل از احتراق.

اکسیدهای نیتروژن

شامل منوکسید نیتروژن (NO) ، دی‌اکسید نیتروژن (NO2) ، نیترو اکسید (N2O) نیتروژن سیسکواکسید (N2O3) ،
نیتروژن تترااکسید (N2O4) و نیتروژن پنتواکسید (N2O5) هستند.
دو گاز مهمی در معادلات آلودگی هوا مهم‌اند عبارتند از:
کسید نیتریک (NO) و دی‌اکسید نیتروژن ، دی‌اکسید نیتروژن که از هوا سنگینتر و در آب محلول است،
در آب تشکیل اسید نیتریک و یا اسید نیترو و یا اکسید نیتریک (NO) می‌دهد.

اسید نیتریک و اسید نیترو در اثر بارندگی به سطح زمین سقوط کرده ،
یا با آمونیاک موجود در اتمسفر (NH3) ترکیب شده آمونیم نیترات (NH4NO3) بوجود می‌آورد.
در این مواقع ۲NO از اجزای غذایی گیاهان را تشکیل می‌دهد.
NO2 یکی از اجزای غذایی گیاهان را تشکیل می‌دهد.
NO2 که در دامنه تشعشع فوق‌بنفش جاذب خوب انرژی به شمار می‌رود،
در تولید آلاینده‌های ثانوی هوا از قبیل ازن O3 نقش مهمی دارد مقدار NO آزاد شده در اتمسفر به مراتب بیش از مقدار NO2 آزاد شده است.
NO در فرآیندهای احتراقی با دمای زیاد و در اثر ترکیب نیتروژن و اکسیژن بوجود می‌آید.

منابع اکسیدهای نیتروژن

برخی از اکسیدهای نیتروژن به صورت طبیعی و برخی به صورت انسانی ایجاد می‌شوند.
در اثر آتش‌سوزی جنگل مقدار اندکی NO2 ایجاد می‌شود. تجزیه باکتریایی مواد آلی نیز سبب آزاد شدن NO2 در اتمسفر می‌شود.
در واقع منابع تولید کننده NO2 بطور طبیعی تقریبا ۱۰ برابر منابع انسانی که در نواحی شهری دارای تراکم و غلظت هستند می‌باشد.
بخش عمده NO2 تولید شده از منابع انسانی مربوط به احتراق سوخت در منابع ساکن و حرکت وسائل نقلیه می‌باشد.

استانداردهای کنترل اکسیدهای نیتروژن

اغلب اندازه گیریهای کنترلی برای NO2 آزاد شده در راستای محدود ساختن شرایط احتراق و کاهش تولید NO2 و همچنین استفاده از تجهیزات متنوع برای حذف NO2 از جریان گازهای خروجی انجام می‌شوند.

اکسید کننده‌های فتوشیمیایی

اکسید ‌کننده‌ها یا اکسید کننده‌های کامل دو عبارتی هستند که برای توصیف مقادیر اکسید ‌‌کننده‌های فتوشیمیایی بکار می‌روند و
معمولا نشان‌دهنده قدرت اکسید کنندگی هوای اتمسفر می‌باشند.
ازن (O3) که اکسید‌ کننده فتوشیمیایی اصلی است، در حدود ۹۰ درصد از اکسید کننده‌ها را بخود اختصاص می‌دهد.
سایر اکسید کننده‌های فتوشیمیایی مهم در کنترل آلودگی هوا عبارتند از:
اکسیژن نوزاد (O) ، اکسیژن مولکولی برانگیخته (O2) ، پروکسی آسیل نیترات (PAN) ، پروکسی پروپانول نیترات (PPN) ،
پروکسی بوتیل نیترات (PBN) ، دی اکسید نیتروژن (NO2) ، پراکسید هیدروژن (H2O2) و الکیل نیتراتها.
اثرات اکسید‌کننده‌ها
اثرات اکسید‌کننده‌ها بر سلامتی انسان می‌تواند موجب سرفه ، کوتاهی نفس ، گرفتگی راه عبور هوا ، گرفنگی و درد قفسه سینه ،
عملکرد نامناسب ششها ، تغییر سلولهای قرمز خون ، آماس خشک و سوزش چشم ، بینی و گلو شوند.

مواد شوینده صنعتی

مواد شوینده صنعتی

مواد شوینده صنعتی

مواد شوینده صنعتی : گروه صنعتی آراکس شیمی با استفاده از تکنولوژی روز دنیا و بهره گیری از مدرن ترین امکانات و تجهیزات و آنالیز آزمایشگاهی مورد تایید آزمایشگاههای معتبر، اقدام به تولید سود پرک صادراتی بدون هیچ گونه ناخالصی جیوه ای
نموده است .
این ماده جامدی بی بو ، بلورین سفید و شفاف ، غیر فرار و دارای خاصیت خورندگی بالاست .
سود پرک دارای ویژگی های متنوعی می باشد ، همین ویژگی ها باعث می شود این ماده پر مصرف در صنایع
مختلف بسیار پر کاربرد باشد .

ویژگی ها کاستیک سودا :

  • چربی بر بسیار قوی
  • خنثی کننده ی محیط های اسیدی
  •  تنظیم کننده ی PH

جدا نمودن هر نوع آلودگی از یک سطح بخصوص نیازمند صرف انرژی مکانیکی می باشد که با عملیات سایش تأمین
می گردد.
هر ماده ای که به تنهایی یا در ترکیب با مواد دیگر بتواند بخشی از این انرژی مکانیکی مورد نیاز را با انرژی فیزیک و شیمیایی ، جایگزین نماید، تحت عنوان ماده شوینده شناخته می شود.

نحوه عملکرد مواد شوینده صنعتی

افزودن ماده شوینده به سیستم نظافت، باعث جایگزین شدن بخشی از انرژی مکانیکی مورد نیاز با انرژی فیزیک وشیمیایی می گردد.
افزایش نوع خاصی از انرژی ، می تواند کمبود انواع دیگر انرژی را جبران نماید.
بعنوان مثال در صورت عدم وجود ماده شوینده یا ناکافی بودن آن به مقدار بیشتری نیروی انسانی نیاز است تا آلودگی بخوبی از سطح جدا گردد.
به عبارت دیگر مواد شوینده با تاثیر بر میزان انرژی مورد نیاز برای حذف آلودگی و کاهش آن، موجب تسهیل و تسریع فرایند نظافت می گردند.
آب بعلت کشش سطحی بالای خود، به تنهایی عامل پاک کننده کارآمدی نمی باشد.

افزودن مواد شوینده به آب، موجب کاهش کشش سطحی آب گردیده و آب را قادر می سازد درون آلودگی نفوذ نماید.
در نتیجه تماس بین آب و آلودگی موجود بر سطح را افزایش یافته و آلودگی راحت تر از سطح جدا می گردد.

ویژگی های ماده شوینده مناسب

تاثیر مواد شوینده صنعتی در افزایش کیفیت نظافت ماده شوینده مناسب صرف نظر از نوع آن، دارای برخی مشخصه های متمایزکننده می باشد.
مهم ترین این مشخصات عبارتند از:

  • توانایی بالا در حذف سختی آب
  • کاملا حلال در آب
  • غیر خورنده بودن
  • غیرسمی بودن و سازگاری با محیط زیست
  • مقرون به صرفه بودن به لحاظ اقتصادی
  • قابلیت ترکنندگی و نفوذ کنندگی بالا
  • قابلیت چربی زدایی
  • قابلیت حل کنندگی آلودگی
  • قابلیت آب کشی مناسب
  • قابلیت حذف زنگ و پوسته

 

طبقه بندی شوینده های صنعتی

مواد شوینده صنعتی به پنچ گروه اصلی تقسیم بندی می گردند که عبارت است از:

مواد شوینده صنعتی از نوع قلیایی مناسب برای حذف آلودگی های چرب :
شوینده های قلیایی اصلی ترین گروه مواد شوینده صنعتی می باشند،
که قادرند با چربی و روغن ترکیب شده و تشکیل صابون دهند و پروتئین را حل نمایند.
PH این دسته از مواد شوینده معمولا در دامنه ۹ تا ۵/۱۲ قرار دارد و این مواد به دلیل قلیائیت بالای خود خورنده هستند
و در صورت تماس با پوست انسان سبب آسیب دیدگی می شوند
اما این قلیائیت بالا برای صابونی کردن چربی ها و خنثی سازی اسیدهای موجود در بسیاری از انواع آلودگی ها مهم
می باشد.
این نوع شوینده ها غالبا در مواردی که نیاز به شوینده قوی می باشد،
همانند حذف وکس ها، رد ساینده ها، آلودگی های عمیق تجمع یافته، آلودگی های خشک شده و گریس و روغن حرارت دیده مورد استفاده قرار می گیرند.
از موارد دیگر کاربرد شوینده های قلیایی می توان به صنایع غذایی و محیط هایی همچون آشپزخانه های صنعتی، رستوران ها، سالن های غذاخوری اشاره نمود.
شوینده های قلیایی مقرون به صرفه بوده و با دامنه گسترده ای از تجهیزات نظافتی قابل کاربرد می باشند.

  • مواد شوینده اسیدی

مواد شوینده اسیدی مناسب برای حذف آلودگی رسوبی در این مواد از اسید بعنوان عامل اصلی پاک کنندگی استفاده
می شود که قادر به حل نمودن رسوبات مینرالی همانند کلسیم و منیزیم و همچنین رسوبات ناشی از سختی آب بر روی سطح ماشین آلات و تجهیزات می باشد.
از شوینده های اسیدی همچنین می توان برای حذف زنگ، آلودگی های قلیایی، سیمان، گچ یا بتون استفاده نمود.
این شوینده ها برای کاربرد بر روی سطوح سنگ ماسه و گرانیت مناسب می باشند
اما بعلت خورندگی قابل کاربرد بر روی برخی سطوح به ویژه آهن گالوانیزه یا آلومینیوم نمی باشند.
شوینده های اسیدی خود به دو گروه اصلی اسیدهای غیر آلی و اسیدهای آلی تقسیم می شوند.
اسیدهای آلی نسبت به اسیدهای غیرآلی ضعیف تر هستند و اثر خوردندگی کمتری بر روی فلزات دارند.

  • مواد شوینده فعال سطحی یا چربی زداها

مواد شوینده فعال سطح یا چربی زدااین نوع شوینده ها از مواد فعال سطحی همانند کمپلکس های مولکونی تشکیل شده اند و در صورت اضافه شدن به آب، باعث کاهش کشش سطحی آب گردیده و تماس بین آلودگی و عامل پاک کننده را افزایش می دهند.
از این مواد برای حذف گریس و الودگی های روغنی استفاده می شود.
این مواد قادر به نفوذ درون چربی ها و هیدرولیز کردن آنها و تبدیل آنها به ذرات کوچکتری می باشند که راحت تر توسط آب از محیط حذف می گردند.
قابلیت پاک کنندگی این مواد چندان بالا نمی باشد اما دارای اثر ضد میکروب هستند
و می توانند بعنوان ماده ضدعفونی کننده یا در ترکیب با مواد شوینده- ضد عفونی کننده مورد استفاده قرار گیرند.

  • مواد شوینده صنعتی ضدعفونی کننده

مواد شوینده صنعتی ضدعفونی کنندهاین مواد دارای عامل ضدعفونی کننده همراه با عامل شوینده می باشند
در نتیجه می توانند به طور همزمان سطوح را پاک و ضدعفونی نمایند.
همچنین این مواد بعنوان مواد شوینده در آلودگی ها عمیق و محیط های حساس کاربرد دارند.

  • مواد شوینده پایه حلال

این مواد شوینده از حلال های هیدروکربنی نظیر آب تشکیل شده اند و برای حذف آلودگی های نظیر واکس های پایه حلال، روغن و گریس، انواع خمیرها و مایعات واکس حلال از روی سطح زمین مورد استفاده قرار می گیرند.
این مواد شوینده برای کاربرد بر روی سطوح چوبی، کامپوزیت چوب، مگنزیت، لینولئوم، بتون و سنگ بسیار مناسب هستند اما نباید بر روی آسفالت، مواد ترموپلاستیک، پی وی سی (وینیل) یا سطوح لاستیکی به کار روند.

انتخاب ماده شوینده مناسب

هنگام انتخاب مواد شوینده صنعتی برای دست یابی به نتیجه ای مطلوب، باید موارد زیر به دقت مورد توجه قرار گیرند:

  • نوع آلودگی
  • جنس سطح برای اطمینان از عدم آسیب دیدگی آن توسط ماده شوینده
  •  روش نظافت (در نظافت دستی از مواد شوینده قوی اسیدی یا قلیایی نباید استفاده کرد)

برای تهیه سود پرک با کیفیت با گروه صنعتی آراکس شیمی در ارتباط باشید .
۰۹۱۲۰۸۵۰۴۵۰ بازرگانی
۰۹۱۲۹۳۰۱۰۵۱ صادرات
۰۲۱۳۶۴۴۲۷۱۲-۱۸ دفتر فروش

مسمومیت شیمیایی

مسمومیت شیمیایی

مسمومیت شیمیایی

مسمومیت شیمیایی یکی از نگرانی های عمده بهداشت عمومی است .
تقریبا ۹۵٪ از همه مسمومیت های اتفاقی یا عمدی به علت مواد شیمیایی هستند.
بسیاری از بیماری های مزمن و دژنراتیو با آلودگی محیط زیست با مسمومیت ارتباط دارند،
این بیماریها شامل سرطان، از دست دادن حافظه، آلرژی، حساسیت چند محیطی شیمیایی، سندرم خستگی مزمن، ناباروری در بزرگسالان، اختلالات یادگیری و رفتاری، اختلالات رشدی و نقایص مادرزادی در کودکان می باشد .

 

عوامل موثر بر میزان مسمومیت با مواد شیمیایی

  • راه ورود مواد سمی به بدن
  • مقدار یا دوز مواد سمی وارد شده به بدن
  • درجه سمیت
  • میزان خروج سم از بدن
  • عوامل بیولوژیک

مواد سمی چگونه وارد بدن می شوند؟

هیچ ماده شیمیایی بدون تماس با بدن نمی تواند اثرات سمی داشته باشد.
مهمترین راه ورود مواد شیمیایی به بدن، در محیط های کاری، استنشاق هوای آلوده می باشد
تعدادی از مواد شیمیایی از طریق خوردن غذای آلوده یا سیگار وارد بدن می شوند.
از دیگر راه های ورود مواد شیمیایی به بدن تماس پوستی و چشم ها هستند.

مهمترین فاکتور تعیین کننده ایجاد مسمومیت در اشخاص، مقدار یا دوز ماده شیمیایی وارد شده به بدن می باشد. مقدار ماده شیمیایی که منجر به مسمومیت می شود، بستگی به نوع ماده شیمیایی دارد

 مسمومیت شیمیایی چیست؟

میزان مسمومیت، درجه سمیت یک ماده شیمیایی را نشان می دهد.
مصرف مقادیر زیاد مواد شیمیایی که درجه سمیت کمی دارند موجب مسمومیت می شود،
این در حالی است که مصرف مقدارکمی از مواد شیمیایی که درجه سمیت زیادی دارند،
باعث مسمومیت می گردد.

همه مواد شیمیایی می توانند سمی باشند و مقدارماده یا دوز وارد شده به بدن تعیین کننده بروز اثرات مسمومیت می باشد.
تنها تماس با «مواد شیمیایی خاص» باعث مسمومیت نمی شود،
بلکه بسیاری از آنها اثرات سمی دارند و در تماس با آنها مسمومیت ایجاد می گردد.

منظور از میزان خروج مواد از بدن چیست؟

بسیاری از مواد شیمیایی که در محیط های کاری وارد بدن می شوند بدون تغییر شکل و تبدیل شدن به ماده یا مواد دیگر، از بدن دفع می شوند،
تعدادی دیگر شکسته می شوند، مواد حاصل از تجزیه ممکن است نسبت به ماده شیمیایی اولیه که وارد بدن شده است درجه سمیت بیشتر یا کمتری داشته باشند.
بعضی از ترکیبات شیمیایی نیز بطور موقت در یکی از اعضای بدن ذخیره شده و بعد تدریجاً طی مدت کوتاهی از بدن رفع می گردند.
تعداد کمی از مواد شیمیایی نظیر گرافیت، ذرات سیلیکا با بازدم از بدن خارج می شوند
و بقیه در شش ها، سالیان زیادی باقی می مانند و هرگز بطور کامل خارج نمی شوند.

نشانه های مسمومیت شیمیایی

مواد مختلف نشانه های مختلفی را ایجاد می کنند. موارد زیر علائم شایع مسمومیت شیمیایی است:

  • درد شدید گلو
  • مشکل تنفس
  • بر روی لب ها یا دهان سوزانده می شود
  • رفتار ناگهانی تغییر می کند، مانند خواب آلودگی غیر معمول، تحریک پذیری یا سرگیجه
  • حالت تهوع یا استفراغ ناشناخته
  • گرفتگی معده بدون تب

 

استنشاق و جذب پوستی مقداری از حلال های آلی در غلظت هایی که منجر به مسمومیت
حاد نمی گردند.
بعد از گذشت چند سال، باعث آسیب دیدن بافت عصبی می شوند.

حضور مداوم و تکرار شونده با گرد و غبار حاوی «کوارتز» می تواند باعث زخم شدن و آسیب دیدگی جدی و همیشگی بافت شش ها گردد.

بیشتر مواد شیمیایی می توانند باعث مسمومیت حاد و مزمن گردند که میزان مسمومیت بستگی به شرایط  تماس دارد.

برای استفاده از مواد شیمیایی تمامی نکات ایمنی را رعایت کنید

به علائم ایمنی درج شده بر روی هرماده شیمایی دقت کنید

از تماس با مواد شیمیایی بدون پوشش مناسب جدا خودداری نمایید.

واکنش سود پرک با نوشابه

واکنش سود پرک با نوشابه

واکنش سود پرک با نوشابه

واکنش سود پرک با نوشابه : در این آزمایش سرعت انجام واکنش سرکه و نوشابه که دارای اسید هستند با باز قوی کاستیک سودا نشان داده می شود .

در این واکنش گاز هیدروژن با سرعت بسیار بالایی آزاد می شود.

که این عمل باعث باد شدن بادکنک می گردد.

دلیل استفاده از سرکه ونوشابه با هم در این آزمایش این است که قدرت اسیدی را بالا ببرند.

بالا رفتن قدرت اسیدی ، باعث افزایش واکنش می شود.

برای انجام این واکنش رعایت نکات ایمنی الزامی است .

بدلیل سرعت زیاد واکنش ، خطر انفجار و پخش ماده وجود دارد .

از آنجایی که سود پرک ( کاستیک سودا )ماده ای بسیار خورنده و سوز آوری است و نباید با پوست در تماس باشد .

بهتر است در فضای باز انجام گیرد .

استیک اسید + سدیم هیدروکسید  = گاز هیدروژن

گازهای سمی

گاز های سمی

گاز های سمی گروهی از مواد سمی هستند که در اثر حرارت بصورت گاز می باشد.
مسمومیت هایی که توسط این گازها ایجاد می شود،در صورت عدم درمان بموقع ، منجر به مرگ فرد مسموم خواهند شد.
گاز های سمی چون از راه تنفس وارد بدن می شوند، بسهولت وارد جریان خون می شوند و به فاصله چند ثانیه به مراکز عصبی
می رسند .
از اینجا اثر آنی و شدید بعضی از سموم گازی معلوم می گردد.

مونوکسید کربن (CO)

یکی از خطرناکترین گاز های سمی مونوکسیدکربن است ،که گازی بی رنگ ، بی بو و بی طعم  می باشد.
این گاز از احتراق ناقص زغال و مواد آلی تولید می شود.
مونوکسیدکربن در خون با هموگلوبین ترکیب پایداری را تشکیل می دهد و در نتیجه اکسیژن رسانی به بافت های بدن کاهش می یابد.
در صورت مسمومیت شدید پس از تشنج مرگ فرا می رسد.
در مسمومیت خفیف تر ، سردرد، ضربان شدید شقیقه ها ، صدا کردن گوش، سرگیجه،گاهی استفراغ و ضعف عمومی مشاهده
می شود.

دی اکسیدکربن (CO2)

گازی است بی رنگ ، بی بو ، با طعم کمی سوزاننده. این گاز در حقیقت سمی نیست و مقدار کم آن مراکز تنفسی را تحریک می کند.
ولی وجود مقادیر زیادی از آن در هوا ، چون جای اکسیژن را می گیرد، بنابراین باعث ایجاد مسمومیت می شود.
وجود گاز کربنیک در نوشابه های گازدار سمی نیست و قسمتی از آن ، از راه تنفس دفع می شود.
برای تعیین مقدار گاز کربنیک در هوا ، آن را از محلول هیدروکسیدباریم عبور می دهند و کربنات باریم حاصل را پس از خشک کردن وزن می کنند
بقیه هیدروکسیدباریم را با اسید اگزالیک تعیین مقدار می کنند.

کلر

کلر گازی است زرد مایل به سبز،در آب محلول است و بشدت مراکز تنفسی را تحریک می کند.
در اثر ترکیب کلر با آب بافتهای بدن،اسید هیدروکلریک و اکسیژن تولید می شود.
وجود ۲.۵ میلی گرم از آن در هر لیتر هوا بسرعت کشنده است.
در مسمومیت خیلی شدید مرگ پس از چند دقیقه با ادم ریوی فرا می رسد .
اگر مسمومیت شدید نباشد علایم تحریک مراکز تنفسی ،تنگی نفس ، کبودی اعضای بدن ، عرق سرد، خونریزی ریه ها و سپس مرگ
مشاهده می شود.
در مسومیت کم ، مسموم را در هوای آزاد قرار می دهند. تنفس مصنوعی و استنشاق اکسیژن ممنوع می‌باشد.

 کلرور کربونیل (COCl2)

فوسژن گازی است بی رنگ با بوی نافذ و شبیه بوی علف خشک. گازی است محرک و خفه کننده که سرفه ، ریز اشک و تنگی نفس ایجاد می کند. تقریبا ۲۰ برابر از کلر سمی تر است و از گازهای جنگی محسوب می شود.
وجود ۰.۴۵ گرم در هر متر مکعب هوا به فاصله یک دقیقه کشنده می باشد.
مسمومیت اتفاقی از آن در اطاقهای عمل وقتی که بخارات کلروفرم در مجاورت حرارت تبدیل به فوسژن می شوند
یا در موقعی که تتراکلرید کربن بعنوان خاموش کننده آتش استفاده می شود، فسژن ازاد می شود.

 اسید سولفیدریک (H2S)

گازی است بی رنگ با بوی تخم مرغ گندیده. در مجاورت هوا با رنگ آبی مشتعل می شود و در آب محلول است.
این گاز از راه تنفس سمی است و از راه خوراکی سمیتی ندارد.
اگر به نسبت ۰.۰۵ در صد در هوا باشد قابل تحمل است.
برای پیشگیری از مسومیت باید در فضایی که این گاز وجود دارد،
تهویه هوا را کامل کرد و ماسک هایی را بکار برد که دارای زغال و مواد قلیایی باشد.
در مسمومیت کم حالت تهوع ، استفراغ ،ناراحتی قلبی و کلیوی،عوارض چشمی و ورم ملتحمه دردناک دیده می شود.

 دی اکسید گوگرد (SO2)

گازی بی رنگ و بی بو ، خفه کننده و محرک سرفه و بسهولت به مایع تبدیل می شود.
در اثر اکسیداسیون مواد گوگرددار ایجاد می شود و تولید مسمومیت می کند.
وجود ۱.۴ میلی گرم در هر لیتر هوا از آن به فاصله ۱ ساعت کشنده است.
در مسومیت حاد ، خفگی و کبود شدن انگشتان و لب ها مشاهده می‌شود.
بیمار نمی تواند حرف بزند و در عمل بلع مشکل دارد. مرگ آنی ناشی از این گاز نادر است.

 اکسید نیترو (NO2)

گازی است اکسیدان که رنگ آن از زرد تا نارنجی خرمایی تغییر می کند.
مسمومیت های زیادی در صنعت از آن مشاهده شده است.
علایم مسمومیت حاصل از این گاز عبارتند از:
سرفه ،عطش ،نبض سریع و نامنظم ،پایین آمدن فشار شریانی  اغما و پس از ۲۴ ساعت مرگ اتفاق می افتد.

سیانوژن (C2N2)

از جمله گاز های سمی می توان گاز سیانوژن گازی است بی رنگ و خیلی سمی و محرک با بوی تند که کمی با بوی اسید سیانیدریک تفاوت دارد.
سمیت آن ۴ مرتبه از اسیدسیانیدریک کمتر است.
اگر مقدار این گاز زیاد باشد، مرگ آنی به فاصله ۳-۲ دقیقه در اثر فلج شدن مراکز تنفسی و عضلات قلب و سنکوپ پیش می آید.
اگر مقدار گاز کم باشد، استفراغ ، سرگیجه و ضعف عمومی ایجاد می شود و به فاصله یک ساعت مسموم می میرد.

 

کربنات سدیم

کربنات سدیم و کاربرد آن

کربنات سدیم و کاربرد آن

کربنات سدیم ، یکی از مهمترین مواد شیمیایی صنعتی است که به طور گسترده ای در تولید سایر محصولات قلیایی، نمک های سدیم و دیگر موارد استفاده می شود.

سدیم کربنات در آب محلول است. اما به‌طور طبیعی در بخش‌های خشک، به خصوص در رسوب‌های معدنی شکل گرفته از تبخیر آب دریاچه‌ها یافت می‌شود. رسوبات معدنی نمک‌های قلیایی طبیعی، ترکیبی از سدیم کربنات و سدیم بی کربنات است که از کف دریاچه‌های خشک شده موجود در مصر از زمان‌های گذشته‌استخراج می‌شده است تا در تهیه مومیایی و نیز ساخت ابتدایی شیشه استفاده شوند.

کربنات سدیم یک ویژگی قلیایی نسبتا قوی دارد و می تواند از خاکستر بسیاری از گیاهان استخراج شود.

خواص فیزیکی و شیمیایی سدیم کربنات

نقطه ذوب کربنات سدیم ۸۵۱ درجه سانتیگراد است. این محصول در دمای بالاتر تجزیه می شود. بنابراین دمای جوش برای این ماده تعریف نشده است.

حلالیت سدیم کربنات در آب در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد ۲۱۵ گرم در لیتر است. سایر خواص فیزیکی کربنات سدیم در زیر نشان داده شده است

سدیم کربنات با دی اکسید کربن و آب به تولید بی کربنات سدیم واکنش نشان می دهد.

Na2CO3 + CO2 + H2O → ۲NaHCO3

بی کربنات سدیم، در حضور سدیم، کربنات سدیم تولید می کند.

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

انحلال سدیم کربنات در آب یک واکنش حرارت واکنش است

انواع سدیم کربنات

برای کاربردهای صنعتی، دو نوع کربنات سدیم استفاده می شود

سدیم کربنات سنگین

سدیم کربنات سبک

تفاوت بین کربنات سنگین و کربنات سبک تنها در تراکم، اندازه ذرات و کاربرد است و از لحاظ شیمیایی متمایز نیستند. سدیم کربنات سنگین چگالی جرم حدود ۱۰۰۰ کیلوگرم در متر مکعب و ذرات ۳۰۰-۵۰۰۰ میکرون است. این نوع کربنات اغلب در کارخانجات شیشه ای استفاده می شود.

ذرات بزرگتر این نوع گرانول گرد و غبار را کثیف و ناخالص می کند و احتمال انتقال ذرات را کاهش می دهد.

تراکم کربنات سدیم حدود ۵۰۰ کیلوگرم بر مترمکعب است و اندازه کربنات سدیم حدود ۱۰۰۰ میکرون است و کربنات سدیم سبک برای تولید مواد شیمیایی و مواد شوینده استفاده می شود.

کاربردهای کربنات سدیم

تولید شیشه: کربنات سدیم در صنایع شیشه ای استفاده می شود. استفاده از این مواد در شیشه می تواند دمای تشکیل شیشه را کاهش داده و انرژی را ذخیره کند

تولید شیمیایی: کربنات سدیم در تولید مواد شیمیایی مختلف مانند بی کربنات سدیم، سیلیکات سدیم، فسفات سدیم سه گانه، دی کرومات سدیم، آلومینات سدیم، سیانید سدیم و غیره. . . استفاده شده است.

تولید کاغذ: در صنعت، کاغذ کربنات سدیم به عنوان یک عامل اسیدی، و همچنین برای سلب کاغذ زباله استفاده می شود

تولید صابون و مواد شوینده: استفاده از آن در تولید صابون و مواد شوینده به عنوان یک عامل قلیایی استفاده می شود

نرم کننده آب: کربنات سدیم در فرایند تبادل یونی، یون کلسیم و منیزیم را از آب حذف می کند و سختی آن را کاهش می دهد

مخازن آب شهری: به عنوان یک افزودنی معمول در مخازن شهری، برای خنثی کردن اثر اسیدی کلر و افزایش ph استفاده می شود.

کاربردهای خانگی: کربنات سدیم در خانه ها به عنوان یک نرم کننده کننده آب در شستن لباس استفاده می شود.

آن را در برابر یونهای منیزیم و کلسیم در آب سخت مقاوم می کند و مانع پیوند بین آنها با مواد شوینده می شود. بدون استفاده از کربنات سدیم، مواد شوینده اضافی برای جذب یونهای منیزیم و یونهای کلسیم مورد نیاز است.

از دیگر کاربرد ها

رنگرزی: به عنوان یک عامل باند، پیوند بین رنگ و فیبر مورد استفاده قرار می گیرد

عامل ضد رسوبی: از جمله رسوب‌هایی که در کتری‌ها و ماشین‌های بخار دیده می‌شود.

الکترولیز: به عنوان یک الکترولیت، میزان تجزیه آب را افزایش می دهد

Taxidermy:فرایند از بین بردن گوشت از استخوان استفاده می شود.

آزمایشگاه های شیمی به عنوان استاندارد اولیه در واکنش های تیتراسیون استفاده می شود

به عنوان عامل تازه سازی استفاده می شود. Ph خمیر دندان: به عنوان یک عامل افزایش دهنده

ساخت آجر: به عنوان یک عامل مرطوب کننده در تولید خمیر، میزان استفاده از آب را کاهش می دهد

صنعت نساجی: به عنوان عامل ضد اسید در پردازش ابریشم استفاده می شود

پتروشیمی و پالایش نفت: به عنوان خنثی سازی فرآیندهای پتروشیمی

پاک کردن روغن های گیاهی: به عنوان یک جداساز آزاد اسید چرب آزاد عمل می کند